Transformaciones reversibles para un gas ideal

Según el primer pricipio de la termodinámica:

 Intenta comprender su aplicación en todos los escenarios. En estas simulaciones mostraremos todas las tranformaciones que puede sufir un gas ideal:

• Isotermas:  T=cte.
  
• Isotermas de una gas REAL: T=cte (según el modelo de Van der Waals). Cuando la presión no es pequeña, las interacciones entre moléculas de gas cobran importancia. Van der Waal establece un modelo de predicción de la presión teniendo en cuenta estas interacciones.
  

• Isocoras: V=cte.
  
• Isobaras: p=cte.
  
  
  
• Adiabáticas: Q=0 (el sistema no intercambia calor con el entorno)
  

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