1. Estructura atómica y sistema periódico

Contenidos
  1. Radiación electromagnética
  2. Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck
  3. Espectros atómicos
  4.  Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno
  5. Mecánica cuántica moderna y su incidencia en el desarrollo de la química
  6. Modelo mecano-cuántico
  7. Orbitales atómicos
  8. Estructura electrónica de los átomos
  9. Clasificación periódica de los elementos químicos
  10. Configuración electrónica externa y sistema periódico
  11. Propiedades periódicas y su variación en el sistema periódico .

mapa
enlace al mapa conceptual

Precisando algunos aspectos de la unidad:
  • DE LA TABLA PERIÓDICA DE MENDELÉIEV Y MEYER, AL SISTEMA PERIÓDICO ACTUAL. LEY DE MOSELEY
El criterio de ordenación de los elementos conocidos era la masa atómica creciente, pero en 1912, Moseley observó que las frecuencias (\nu) de rayos X absorbidas por los átomos de los elementos quñimicos cumplían la ecuación: 

{\sqrt\nu}=C(Z-\sigma) 
donde Z repesenta el número atómico  \sigma y C son constantes. Más tarde se identificó el número atómico con el nº de prtones existentes en el núcleo. Debido a la importancia de Z en la estructura interna de los átomos, se pensó que era mejor criterio de ordenación de los átomos el uso de Z y no de la masa atómica. Así nació el sistema periódico actual con 18 columnas o grupos y 7 filas o periodos.
  • ANOMALÍAS EN EL RADIO ATÓMICO
A la vista de la definición de radio metálico, covalente e iónico de la imagen anterior, hemos de señalar algunas anomalías en el radio debido al efecto del valor de la constante de apantallamiento S que vimos anteriormente.

  • RADIO IÓNICO
 CATIONES: El radio de los cationes es siempre MENOR que el de los átomos, debido a que existe una CONTRACCIÓN de la nube electrónica debida al predominio de las fuerzas atractivas (e-p) respecto de las repulsivas (e-e), debido al defecto de electrones. Cuanto mayor sea la carga del catión mayor será la contracción sufrida.
ANIONES: En los aniones ocurrirá lo contrario, el radio de los aniones será MAYOR que el de los átomos que los originaron. La nuebe eletrónica sufre una EXPANSIÓN ya que ahora predominan las fuerzas repulsivas (e-e) frente a las atractivas (p-e) por exceso de electrones. Al aumentar la carga de los aniones, mayor será la expansión sufrida.
Con todo ello, sólo podremos comparar las series de  IONES ISOLELECTRÓNICOS (igual nº de electrones) sin comparar cationes con aniones.
  • ELECTRONEGATIVIDAD: ESCALAS Y VALORES
La diferencia de eletronegatividad de los átomos que se enlazan, determinará que su  enlace sea iónico, covalente polar o covalente apolar. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:

La escala Mulliken (cM)  promedia la afinidad electrónica A.E. (magnitud que puede relacionarse con la tendencia de un átomo a adquirir carga negativa) y los potenciales de ionización de sus electrones de valencia P.I. o E.I. (magnitud asociada con la facilidad, o tendencia, de un átomo a adquirir carga positiva). Las unidades empleadas son el kJ/mol:
c_M = \frac {A.E + P.I.} 2
El valor de la electronegatividad del átomo de hidrógeno determina (aunque no de un modo claro) la distinción entre metales, no metales y semimetales:

 Problemas complementarios

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