Mostrando entradas con la etiqueta Modelos. Mostrar todas las entradas
Mostrando entradas con la etiqueta Modelos. Mostrar todas las entradas

Reacciones de polimerización

En química orgánica, la polimerización es un reacción de extremada importancia ya que permite la síntesis de moléculas de interés: plásticos, macromoléculas, ....
En todas ellas, una molécula covalente se asocia con otras moléculas iguales o diferentes de modo indefinido has ta fomar un polímero.

Un ejemplo visual es la formación de una cadena de clics, en la que puedo obtener cadaenas lineales, ramificadas....El tipo de estructura final dependerá de las condiciones en que se realice la reacción.

En nuestro caso en cada dimerización (unión de dos monómeros) se desprende una molécula de agua. Para que funcione la animación, sólo hay que arrastrar las moléculas y acercar los extremos de las mismas para que ocurra la reacción química:


Gracias al Dr. John Pollard y colaboradores por sus animaciones

¿Quién se ioniza? Electrolitos: ácidos, bases y sales.

Sencilla y eficaz modelo sobre la ionización. Te sugiero que antes de comprobarlo, trates de escribir el resultado de la ionización...si es que esta se produce....

Visualizador 3D de moléculas orgánicas


Disoluciones ácido-base a escala microscópica


Acid-Base Solutions

Equilibrios químicos microscópicos

Reacción de descomposición





Equilibrio de dimerización (formación de un dímero, o equilibrio de síntesis)


Formación de amoniaco



Equilibrio de disociación de N2O4 



Equilibrio de formación de HI a partir de I2 y H2



Equilibrio de formación de PCl5



Gracias al Dr. John Pollard y colaboradores por sus animaciones

Reacciones reversibles



Reversible Reactions

Ley de acción de masas (LAM) y constante de equilibrio (Kc)



Principio de Le Chatelieur

Explicar....
Observar cómo actúa...

Comprobar en el laboratorio... 
Modifica las condiciones de reacción, y comprueba hacia dónde se desplaza el equilibrio en función del color de las sustancias que participan del mismo.

Estudio experimental de equilibrios entre gases

Factores que afectan a la velocidad de reacción

En esta interesante animación podrás experimentar cómo afecta a la velocidad de la reacción:
  • Energía de activación
  • Temperatura
  • Naturaleza de los reactivos
  • Concentración

Reactions & Rates

Laboratorio de cinética química

Gracias a Salvador Hurtado, creador de estas maravillas.


Choques eficaces

Cuando en la teoría de colisiones sobre las reacciones químicas, hablamos de choques eficaces estamos diciendo que se cumplen dos condiciones simultáneas:
  1. Choques con energía superior a la energía de activación
    http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/activa2.swf
  2.  La orientación de las moléculas en el choque es la adecuada
    http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/collis11.swf

Ecuación de Arrhenius

La dependencia de la temperatura de la velocidad de las reacciones químicas y procesos biológicos se describe con frecuencia por la ecuación de Arrhenius.  

Esto implica la existencia de una relación log-lineal entre la constante de velocidad y el inverso de la temperatura absoluta, que se ha utilizado para calcular la "energía de activación". 

Se muestra aquí que hay muchas condiciones en las que los datos generados por un modelo exponencial simple se puede equipar con la ecuación de Arrhenius y viceversa. Esto sugiere que la linealidad de un gráfico de Arrhenius es insuficiente para establecer que hay una "energía de activación" independiente de la temperatura a menos que su existencia está confirmada de forma independiente.